?????????????????

????????第二章化学常识

第一节认识化学

一、基本概念

（一）化学

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与化学变化规律的科学。

（二）化学变化

1、概念：生成了其它物质的变化，叫化学变化（没有其它物质生成的是物理变化）。

如百炼成钢、腐草为萤、铁生锈。

2、化学变化中的能量变化

（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应。

（2）常见的吸热反应：绝大多数的分解反应

（三）化学性质

概念：物质在化学中表现出来的性质，主要有可燃性（助燃性）、酸碱性、氧化性、还

原性。

易混淆点：物质不需要发生变化变化就表现出来的性质是物理性质。如熔点、沸点、导

电性、导热性等。

（四）剧烈的氧化反应：燃烧

1.燃烧的概念：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

2.燃烧的条件：可燃物、助燃物、温度达到燃点。

第二节物质构成

物质由微观粒子构成，构成物质的微观粒子有分子、原子等。

一、分子与原子的发现

道尔顿（近代化学之父）年提出原子论，年阿伏伽德罗提出分子学说，年英国卢瑟福提出原子的有核模型，为现代原子论打下基础。

二、元素

1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、元素周期表：俄国门捷列夫

3、同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。

4、元素之最

地壳中元素含量前四：氧、硅、铝、铁

生物体中元素含量前四：氧、碳、氢、氮

空气中含量居前两位的元素：氮、氧

第三节重要气体

一、空气

1、空气的成分：

（1）年，法国化学家拉瓦锡（现代化学之父）用定量分析法研究了空气组成。

（2）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

二、氮气（N2）

（1）物理性质：占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。

（2）化学性质：化学性质稳定。

（3）应用：保护气、冷冻麻醉剂、化工燃料。

三、氧气（O2）

1、化学性质：具有助燃性，但不具有可燃性。

2、应用：供呼吸用；支持燃烧。

3、检验：用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气。

四、稀有气体

（1）概念：氦、氖、氩、氪、疝、氡的总称（He、Ne、Ar、Kr、Xe）。

（2）应用：保护气、照明（通电发不同颜色的光）。

五、氢气（H2）

1、物理性质：密度比空气小，是最轻的气体。

2、应用：

（1）密度小：填充气球、飞舰；

（2）可燃性：最清洁、最理想的燃料。(放热量多、零污染。燃烧热值除了核燃料外最

高）

（3）还原性：提炼金属。

（4）限制广泛使用的原因：制取氢气成本太高，且储存困难。

3、检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是

氢气。

六、二氧化碳（CO2）

1、别称：固体的CO2叫“干冰”。

2、应用：（干冰）灭火、制冷剂，化工原料，温室二氧化碳肥料等。

3、检验：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

七、一氧化碳（CO）

1、特点：有毒，会导致煤气中毒（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）。

2、应用：

（1）作燃料；（2）冶炼金属

第四节重要液体

一、水

（一）水资源

广义的水资源是指水圈内的水量总体，包括海洋水、陆地水、大气水等。通常所指的水

资源是狭义的，即为人类开发利用的陆地上全部淡水资源。陆地上的淡水资源储量只占地球上水体总量的2.5%，且人类可直接利用的淡水资源不到其三分之一（三分之二为冰川，南极最多）。我国水资源总量世界第6，人均量不足世界平均水平的1/4。

（二）水的净化

吸附剂：明矾、活性炭

消毒剂：氯气

（三）硬水与软水

1、概念

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或较少可溶性钙、镁化合物的水。

2、硬水和软水的检验

（1）煮沸法。沉淀多为硬水，沉淀少为软水。

（2）肥皂法。滴入肥皂水，产泡沫多为软水、少为硬水。

3、硬水的危害

（1）浪费肥皂，不易洗净。

（2）产生锅炉水垢，易引起爆炸。

（3）苦涩，伤肠胃。

4、硬水软化：煮沸蒸馏法、加入石灰苏打法。

二、酒精

1、食用、医用、药用酒精分类是依据用途

（1）食用酒精和医用酒精来源于粮食或农作物，以谷物、薯类、糖蜜为原料

（2）工业酒精主要来源为化工产品，石油、煤炭制成的。

2、主要成分：各类酒精的主要成分均是乙醇，工业酒精含有甲醇（失明、窒息）

3、特性：与水任意比例互溶（相似相溶原理）

4、医用酒精用途

（1）95%的酒精常用于擦拭紫外线灯

（2）70%的酒精用于消毒

（3）25%～50%的酒精可用于物理退热

4、乙醇汽油：90%乙醇与10%汽油的混合燃料。

5、其他酒精：能源（乙醇汽油）、酒精灯（外焰温度最高）。

第五节酸、碱与盐

一、酸

（一）盐酸（HCL，氯化氢、氢氯酸）

1、特性：易挥发。

2、应用：①金属除锈；②人体胃中含有少量盐酸，助消化。胃酸多用氢氧化铝、氢氧化镁（不宜用小苏打）。

（二）硫酸（H2SO4，磺镪水、硫镪水）

1、特性：吸水性、脱水性（碳化）、腐蚀性。

2、浓硫酸稀释：沿杯壁缓慢倒入水中

3、使用注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最

后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

4、浓硫酸保存：可用铝、铁（钝化）

（三）硝酸（HNO3）

1、物理性质：无色、有刺激性气味。

2、应用：①生产化肥；②生产炸药。

（四）醋（乙酸/醋酸）

除铁锈、水垢，松花蛋除涩，炖煮（助溶解钙、除腥）。

二、碱

(一）氢氧化钠（NaOH）

1、俗名：苛性钠、火碱、烧碱。

2、特性：固体易潮解，属化学变化

（二）氢氧化钙Ca（OH）2

1、俗名：熟石灰或消石灰（石灰水）。

2、应用：砌砖抹墙，杀菌防虫，鸡蛋保鲜、制作皮蛋。

三、盐与化肥

（一）苏打与小苏打

1、苏打：碳酸钠（NaCO3）的俗称，又称碱面、纯碱。可中和馒头糕点中的酸。侯德榜发明联合制碱法。

2、小苏打：碳酸氢钠（NaHCO3）。可用于馒头糕点膨松剂、治蚊虫叮咬（肥皂、稀氨水）。

（二）碳酸钙（CaCO3）

1、是大理石与石灰石的主要成分；

2、石灰石灼烧获得生石灰（CaO、氧化钙；可做：干燥剂、加热剂；加水生成熟石灰）；

3、易混淆：水泥主要成分是硅酸盐。

（三）氯化钠（NaCl）

1、氯化钠俗称：食盐、盐

2、氯化钠存在形式：海水、盐湖、盐井、盐矿（盐石）

4、食盐的用途：

调味（百味之王、去腥增鲜）、腌渍食品；农业选种；撒盐化雪；杀菌消炎、夏天大量

流失会中暑、制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

（四）两种硫酸盐

1、硫酸铜（CuSO4）：湿法炼铜、配制波尔多液

2、硫酸钡：钡餐，消化道造影剂。

（五）化肥

三大化肥：氮肥、磷肥、钾肥。

1、氮肥

作用：促进植物叶的茎叶茂盛、叶色浓绿。

缺氮：叶片发黄

种类：尿素、铵类（碳酸氢铵、硫酸铵）、硝酸类（硝酸钠）

2、磷肥

作用：促进植生长，增强抗寒、抗旱能力

缺磷：晚熟，产量降低

种类：磷类（过磷酸钙）

3、钾肥

作用：茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

缺钾：易倒伏

种类：钾类（氯化钾）；草木灰，主要成分（K2CO3），不能和氮肥混用。

第六节化学材料

金属与金属材料

一、金属的性质与分类

（一）金属的性质

金属活动性顺序

（1）规律：钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、铬、锡、铅、钨，铜、汞、银、铂、金

（2）应用：

常见的铁铝容器适用：均不能长期盛放酸性食品，腌制食品及食盐；白铁桶（镀锌铁桶）也不能长期盛放酸性食品；铝制容器不宜长期盛放碱性食品；浓硫酸可以用铝、铁容器盛放；

二、金属的分类

1、黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

2、有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。包括：

（1）重金属：急性中毒时，医院前可立即服用大量牛奶、豆浆、蛋清。重金属污

染治理可利用某些微生物、低等动物和植物吸收重金属。

（2）轻金属：重金属之外的其它金属元素。如钠、镁、铝等。

3、合金

（1）铝合金：制造飞机外壳。

（2）钛合金：“太空金属”、“深海金属”。用于人造骨（假肢、关节）、人工心脏瓣膜、人造齿根、船车飞行器壳体。

三、重要的金属

（一）金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝；

人体中含量最高的金属元素——钙；

导电、导热性最好的金属——银；

熔点最高的金属——钨（做灯丝）；

熔点最低、唯一液体的金属——汞；

目前世界产量最高的金属——铁

硬度最高的金属——铬；

密度最大的金属——锇；

密度最小的金属——锂。

（二）铁

1、生铁与钢：生铁与钢均为铁与碳的合金，生铁含碳量高、钢含碳量低。

2、钢的分类

3、冶铁炼钢史

以冶铁和制造铁工具为标志。中国约于春秋末期进入铁器时代。两汉，掌握高炉炼铁和

炒钢技术。东汉杜诗发明水利鼓风冶铁工具。南北朝发明灌钢法，是当时世界上最先进的炼钢技术。

4、减缓钢铁生锈的方法

（1）保护膜

（2）镀锌、镀铬

（3）添加合金元素

（二）铜

1、铜是人类最早使用的金属，最初使用形式为青铜，殷商时期中国进入青铜时代。

2、紫铜、红铜是纯铜，黄铜是铜锌合金，白铜是铜、镍合金，青铜是铜和锡或铅的合

金。

3、我国最早掌握湿法炼铜技术

（三）金

分为黄金（K金）与铂金（白金）

（四）其它常考金属

1、银：银饰的保养要避免与硫、汗水接触，银器发暗可与铝片一起放入碳酸钠溶液中煮。

2、镁：由于镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光；制作烟花或照明弹、信号弹。（碳酸

镁体操运动员防滑粉）

非金属与非金属材料

一、非金属固体

碳的非金属固体

1、金刚石：自然界最硬的物质。

2、石墨：可导电、电极、制铅笔芯。金刚石与石墨是同素异形体。

3、木炭：冶金还原剂、黑火药原料

4、活性炭：防毒面具、吸附剂、制糖工业脱色剂。

5、炭黑：制作墨、油漆、颜料等，稳定性强。

二、非金属材料

（一）硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等。

（二）有机高分子材料

1、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

2、合成高分子材料

（1）塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

（2）合成纤维：涤纶（的确良），锦纶（尼龙，最早发明的合成纤维），腈纶（人造毛）。

感谢小伙伴的支持和信赖